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QUIMICA ANALITICA I
  Datos Materia
 

Carrera: LQ - LICENCIATURA EN QUIMICA

Asignatura: PQ013 - QUIMICA ANALITICA I

Plan de estudios: [LQ]2005(2)

Curso: 2

Numero de Asignatura: 13

Departamento: (7)QUIMICAVer

Modo Cursado: segundo cuatrimestre

Horas Semanales: 8 - [ Ver Horario ]


Correlativas

Para Aprobar
Aprobada:QUIMICA GENERAL II
Aprobada:QUIMICA INORGANICA
Aprobada:QUIMICA ORGANICA I
Para Cursar
Cursada:QUIMICA GENERAL II
Cursada:QUIMICA INORGANICA
Cursada:QUIMICA ORGANICA I


CUERPO DOCENTE

ARJONA, Ramona Mila - Cargo: 2.PROFESOR ASOCIADO

 

Objetivos:

1. Capacidad para comprender y aplicar el conocimiento de la Química en la solución de problemas cualitativos y cuantitativos
2. Capacidad para interpretar y evaluar datos derivados de observaciones y mediciones, relacionándolos con la teoría.
3. Capacidad para reconocer y analizar problemas y planificar estrategias para su solución.
4. Habilidad para utilizar, aplicar y desarrollar técnicas analíticas
5. Habilidad en el uso de las técnicas modernas de informática y comunicación aplicadas a la Química.
6. Habilidad para participar en equipos de trabajo inter y transdisciplinares relacionados con la Química.
7. Conocimiento y aplicación de las Buenas Prácticas de Laboratorio
 
Objetivos específicos
 
1. Habilidad para ejecutar los diferentes métodos de análisis químico
2. Capacidad para interpretar los fundamentos estadísticos aplicados en el análisis de datos.
4. Capacidad para relacionar los conocimientos teóricos de equilibrios en disolución y técnicas analíticas en la resolución de problemas analíticos concretos. 
5. Habilidad en la preparación de soluciones para análisis volumétrico.
6. Habilidad en la construcción de curvas de valoración en los distintos tipos de volumetrías
7. Capacidad para comprender los conceptos de los diferentes equilibrios   en los cálculos relacionados con el análisis de muestras reales.

 

Programa Analítico:

I. INTRODUCCIÓN GENERAL
 
Unidad 1
Aspectos generales del proceso analítico
Química Analítica y Análisis Químico. Generalidades. Importancia actual de la Química Analítica en la Ciencia y la Tecnología. El Proceso Analítico: características y etapas. Clasificación de métodos y técnicas analíticas. Introducción a los métodos clásicos de análisis y sus parámetros analíticos. Selección del método adecuado: selectividad, sensibilidad límites de detección. Cálculos y preparación de soluciones. Diversos métodos de Análisis. Toma de muestra. Teoría Elemental de muestreo (Normas IRAM). Escalas de Trabajo.
.
Unidad 2
Naturaleza de las soluciones - Equilibrio químico
La naturaleza de las soluciones. Electrolito y no electrolitos. Actividad y coeficiente de actividad.
Ley límite de Debye-Huckel. Equilibrio químico. Concepto termodinámico del equilibrio. Energía libre y constante de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio.
 
II. TRATAMIENTO ANALÍTICO DE LOS EQUILIBRIOS QUÍMICOS Y SUS APLICACIONES AL ANÁLISIS CUANTITATIVO
 
Unidad 3:
Equilibrio ácido base
Definiciones de ácido y base. Fuerza relativa de ácidos y bases. Concepto de pH y producto iónico del agua. Neutralización o Hidrólisis. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos, bases y sales. Ácidos y bases polipróticos. Disoluciones reguladoras del pH. Capacidad reguladora. Introducción al equilibrio ácido-base en medio no acuoso.
 
Unidad 4:
Métodos volumétricos de análisis
Introducción al análisis volumétrico. Conceptos básicos, reacción volumétrica y tipos de volumetrías. Clasificación de los métodos volumétricos. Patrones primarios, disoluciones patrón y disoluciones valoradas. Punto de equivalencia y detección del punto final de una valoración. Curvas de valoración: tipos y cambios de concentración durante las valoraciones. Errores de los métodos volumétricos. Cálculos del análisis volumétrico
 
Volumetrías ácido base
Teoría de las volumetrías ácido base. Curvas de valoración. Indicadores para las valoraciones ácido-base y su elección. Aplicaciones: valoraciones de ácido fuerte/base fuerte, ácido débil/base fuerte, ácido débil/base débil y viceversa; valoraciones de ácidos polipróticos y sus sales; valoraciones de mezclas de ácidos o bases.
 
Unidad 5
Equilibrio de formación de complejos
Consideraciones generales. Tipos de ligandos. Equilibrios de formación y disociación de complejos. Cálculo de las concentraciones de especies en el equilibrio. Influencia del pH en los equilibrios de formación de complejos. Constantes condicionales de estabilidad. Los complejos en Química Analítica: algunos ejemplos de reacciones de enmascaramiento, extracción, precipitación, disolución de precipitados por complejación.
 
Volumetrías de formación de complejos
Compuestos de coordinación de interés en el análisis volumétrico. Curvas de valoración y factores que las afectan. Indicadores metalocrómicos. Valoraciones con ácidos aminopolicarboxílicos.
 
Unidad 6
Equilibrio de oxidación reducción
Procesos de oxidación-reducción en disolución acuosa. Potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Potencial de celdas electroquímicas. Constante de equilibrio de una reacción redox y factores que la modifican. Factores que modifican el potencial redox. Agentes oxidantes y reductores.
 
Volumetrías de oxidación reducción
Curvas de valoración. Indicadores de oxidación reducción y su selección. Reactivos utilizados en las volumetrías redox. Aplicaciones de la ecuación de Nernst. Tratamiento de la muestra con oxidantes y reductores. Aplicaciones
 
Unidad 7
Equilibrio de solubilidad
Equilibrio de precipitación. Conceptos básicos: solubilidad y disolución saturada. Producto de solubilidad. Condiciones de precipitación y disolución. Cálculos de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad de los precipitados: efecto del ión común y efecto salino. Precipitación fraccionada. Influencia de otros equilibrios en la solubilidad de los precipitados.
 
Volumetrías de precipitación
Curvas de valoración. Valoración de mezclas. Detección del punto final: factores que influyen y sistemas indicadores. Métodos de Mohr, Volhard y Fajans. Aplicaciones.
 
Unidad 8
 Métodos gravimétricos de análisis
Introducción al análisis gravimétrico. Características de las reacciones utilizadas en gravimetría. Etapas y clasificación de los métodos gravimétricos. Proceso de formación de un precipitado y propiedades de los mismos. Precipitación en disolución homogénea. Contaminación de los precipitados: Coprecipitación y postprecipitación Filtrado y lavado de los precipitados. Tratamiento térmico. Cálculos en el análisis gravimétrico. Aplicaciones
 
 
III. APLICACIONES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS AL ANÁLISIS CUALITATIVO
 
Unidad 9
Operaciones previas al análisis químico
Consideraciones analíticas de una reacción química sensibilidad, selectividad y especificidad. . Clasificación de las reacciones por su sensibilidad. Seguridad de una reacción.
Reacciones amplificadas, catalíticas e inducidas. Los reactivos analíticos: generales y especiales.Reactivos orgánicos. Reactivos inorgánicos. Operaciones y técnicas en análisis cualitativo.Ensayos preliminares por vía seca. Ensayos preliminares por vía húmeda. Investigación y destrucción de materia orgánica
Disolución de muestras sólidas. Ensayos de solubilidad. Principales agentes disgregantes, procedimiento y acciones químicas involucradas
 
Unidad 10
Análisis cualitativo I
Investigación sistemática de cationes. Marcha analítica de cationes por el método de Arribas. Discusión general. Ventajas y desventajas. División en seis Grupos. Primer grupo de cationes     (especies solubles en carbonato de sodio 1 N). Segundo grupo de cationes (especies insolubles en ácido nítrico). Tercer grupo de cationes (cloruros insolubles). Propiedades analíticas. Separación y reconocimiento de cada catión por reacciones en escala semi-micro y a la gota
Unidad 11
Análisis cualitativo II
Cuarto grupo de cationes (sulfatos insolubles). Quinto Grupo de cationes (hidróxidos insolubles en solución reguladora amonio-amoníaco). Sexto grupo de cationes (complejos amoniacales). Características analíticas. Fundamentos de la separación. Identificación por reacciones semi-micro y a la gota.. Reacciones de identificación de cada catión. Reconocimiento directo de cationes NH4+ y Na+ en la solución problema original. Investigación de elementos tóxicos.
Investigación de Aniones. Consideraciones generales. Marchas sistemáticas basadas en la diferente solubilidad de ciertas sales. Discusión crítica. Método de ensayo directo. Ventajas

 

Sistema de Evaluación:

Alumno regular
Evaluación diagnóstica al iniciar la asignatura.
Evaluación del trabajo de laboratorio: Interrogatorios e informes escritos.
Exámenes parciales: Prácticas de Laboratorio y Problemas. Podrán ser en forma oral y/o escrita.
Aprobación de la parte práctica:
La asistencia a los Trabajos Prácticos de aula y laboratorios es obligatoria, el alumno que no concurra a un práctico, pierde
el derecho a realizarlo, quedando la opción de recuperarlo.
Para aprobar la parte práctica y tener derecho a un examen final teórico, el alumno deberá tener el 100 % de prácticos aprobados e
Igual porcentaje de parciales aprobados.
Durante el cuatrimestre se tomaran   dos (2) parciales.
Recuperación:                            
Podrán recuperar el 20 % de los prácticos en fecha a convenir antes de la realización del parcial.
El alumno que desaprobara un (1) parcial, tendrá derecho a su recuperación. Cuando el alumno desaprobara dos (2) parciales,
 su situación será de alumno libre 
Alumno Libre:Para rendir en calidad de alumno libre, de acuerdo a la reglamentación vigente
 El examen libre constará de:
 a) un examen escrito sobre los trabajos prácticos dispuestos en el programa vigente
 b) un examen de práctica de laboratorio
 c) un examen oral. Cada uno de estos exámenes será eliminatorio

 

Bibliografía:

Bibliografía Básica:
 
Burriel, F.; Lucena, F.; Arribas, S.; Hernández, J.: Química Analítica Cualitativa. 14º ed. Paraninfo. Madrid. (1992)
Fritz,J.S:;Schenk, G.H. Química Analítica Cuantitativa. Ed.Limusa (1992).
Hamilton y Simpson: Cálculos de Química Analítica. Ed. Mc Graw Hill. (1995)
Hammerly, J.; Marrachino, J.; Piagentini, R.: Curso de Química Analítica. Librería «El Ateneo» Editorial. (1984)
Rubinson J.F.; Rubinson K.A. Química Analítica Contemporánea. México: Pearson Educación, 1ra. Edición, 2000.
Harris, Daniel. Análisis Químico Cuantitativo. España: Reverte S. S. 2nda. edición, 2001.
Skoog, D.A. y West. D. M. Fundamentos de Química Analítica. Ed. Interamericana. (1986).
Skoog; West; Holler.: Química Analítica. Ed. Mc Graw Hill 6º ed. (1995).
Vogel, A.: Química Analítica Cualitativa. 5º ed. Kapeluz. Buenos Aires. (1965).
Vogel, A.: Química Analítica Cuantitativa. 5º ed. Kapeluz. Buenos Aires (1965).
 
Bibliografía complementaria:
Arribas, J.: Análisis Cualitativo Inorgánico Sin el Empleo del Acido Sulfhídrico. 3º ed Paraninfo. Madrid. (1983).
Ayres, G.: Análisis Químico Cuantitativo. Ed. Interamericana (1970).
Christian, G.: Química Analítica. 2º ed. Limusa. México. (1981).
Curtman, L.; Jimeno, E.: Análisis Químico Cualitativo. Nigar. Madrid. (1965).
Day, R. A.; Underwood, A. L.: Química Analítica Cuantitativa. 5º ed.(1997)
Kolthoff, I.; Sandell, E.; Meefran, E. Y Bruckentein, S. Tratado de Química Analítica. Ed. Nigar. (1985).
Bermejo Martínez. F.; Bermejo Barrera, P.; Bermejo Barrera, A. Química Analítica General, Cuantitativa e Instrumental Ed. Paraninfo. Madrid (1990).
Harvey D. ; "Química Analítica Moderna"; McGraw-Hill, 2002
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