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QUIMICA INORGANICA
  Datos Materia
 

Carrera: PQ - PROFESORADO EN QUIMICA

Asignatura: PQ007 - QUIMICA INORGANICA

Plan de estudios: [PQ]2005(2)

Curso: 2

Numero de Asignatura: 7

Departamento: (7)QUIMICAVer

Modo Cursado: primer cuatrimestre

Horas Semanales: 8 - [ Ver Horario ]


Correlativas

Para Aprobar
Aprobada:QUIMICA GENERAL I
Aprobada:FISICA I
Aprobada:LABORATORIO
Para Cursar
Cursada:QUIMICA GENERAL I
Cursada:FISICA I
Cursada:LABORATORIO


CUERPO DOCENTE

DIAZ, Graciela Beatriz - Cargo: 2.PROFESOR ASOCIADO
FUENTES, Ana silvina - Cargo: 4.JEFE DE TRABAJOS PRACTICOS - Año 2011

 

Objetivos:

  • Comparar el comportamiento físico- químico de los elementos.
  • Explicar las estructuras de los elementos y sus principales compuestos.
  • Relacionar las observaciones realizadas en el laboratorio con la teoría sobre estructuras.
  • Predecir las reacciones esperadas en base a los hechos experimentales.
  • Explicar las observaciones realizadas en el laboratorio.
  • Cooperar en el trabajo de laboratorio y en la resolución de problemas.
  • Incorporar el empleo de las NTics a situaciones de laboratorio, resolucion de problemas, manejo de información y contacto permanente con compañeros y personal de la cátedra.
  • Expresar correctamente las observaciones y resultados.

 

Programa Analítico:

  • Programa de Contenidos teóricos.

 

TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA

                 Origen de los elementos. Química Nuclear. Radiactividad. Los elementos químicos y su clasificación. El átomo de Bohr La ecuación de onda. Partícula en una caja. El átomo de Hidrógeno. Funciones de onda angulares. Simetría de los orbitales. El átomo polielectrónico. El espín del electrón y el principio de aufbau. Estados atómicos. Términos espectroscópicos y regla de Hund. Periodicidad de los elementos. Efecto de pantalla. Tamaño de los átomos. Energía de ionización. Afinidad electrónica.

 

TEMA 2. ENLACE COVALENTE

                  El par de electrones de Lewis. Formación de enlace covalente. Teoría del enlace de valencia. Teoría de Heitler- London. Teoría de Pauling- Slater. Hibridación. Estructura de las moléculas que utilizan orbitales híbridos. Enlaces múltiples. Resonancia. Orbitales deslocalizados. Reglas de Halferich. Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia. Disposición espacial de los pares electrónicos y forma molecular. Efecto de la electronegatividad sobre la forma molecular. Teoría del orbital molecular. Simetría de los orbitales. Orbitales moleculares en moléculas diatómicas.

 

TEMA 3. UNIÓN IÓNICA Y NATURALEZA DE LOS SÓLIDOS

                  Propiedades de las sustancias iónicas. Existencia del enlace iónico. Estructura de las redes cristalinas. Redes de Bravais. Energía de la red cristalina. Ciclo de Born-Haber. Radios iónicos. Estructuras de empaquetamiento compacto de aniones. Algunos tipos de retículos cristalinos iónicos. Estructura de algunos óxidos mixtos. Sistemas cristalinos. Obtención de cristales en laboratorio. Sólidos covalentes. Enlace metálico.

 

TEMA 4. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

                  Origen. Justificación de la conductividad eléctrica y determinación de los cloruros libres. Teoría de Werner: postulados e interpretación. Teoría de Lewis aplicada a complejos. Ligandos: tipos. Determinación de la carga del ión central y del ión complejo. Ejemplos. Nomenclatura: reglas. Ejemplos. Estereoquímica: análisis para cada geometría. Preparación de complejos. Métodos. Variables que influyen en la elección de un método. Esteroisomería. Concepto. Tipos. Quelatos: tipos. Diferentes tipos de formulación. Compuestos organometálicos. Importancia de los complejos.

 

TEMA 5. ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

                  Teoría del campo cristalino: postulados. Su aplicación a campos octaédricos, tetraédricos, distorsión tetragonal. Teoría del campo ligando: postulados. Serie espectroquímica. Relación alto y bajo espín. Color y magnetismo justificados por esta teoría. 1) Propiedades magnéticas: concepto. Para y diamagnetismo. Momento magnético teórico. Importancia de las medidas magnéticas. Análisis para configuración d1 a d10. 2) Color: espectros electrónicos de absorción. Acoplamiento de Rousell- Saunders. Efecto de Jahn-Teller. Concepto. Aplicación. Ejemplos. Teoría del  Orbital Molecular: concepto. Diagramas. Ejemplos. Transferencia de carga. Complejos pi-ácidos. Teoría de la Ligadura de Valencia. Concepto. Ejemplos. Estabilidad de los complejos.

 

TEMA 6. HIDRÓGENO - GASES NOBLES

                  Hidrógeno. Configuración electrónica. Ubicación en la Tabla Periódica. Tipos de uniones. Molécula de Hidrógeno. Iones hidronio y oxhidrilo. Covalencia simple. Hidruros. Clatratos. Aductos. Unión puente de Hidrógeno. Propiedades físicas. Propiedades químicas: combustión, poder reductor, acción frente a los óxidos, nitrógeno, metales, química en solución. Isótopos. Caracterización. Obtención. Agua pesada. Obtención. Usos.

                  Gases Nobles. Configuración electrónica. Ubicación en la Tabla Periódica. Reactividad: estabilidad de octeto completo. Justificación de la variación de la reactividad. Propiedades. Reactividad del Radón. Estado natural. Obtención: métodos . Propiedades y uso en detalle para cada uno. Química del Xenón. Fluoruros. Obtención. Estructuras. Química en solución. Hidrólisis de fluoruros. Perxenato. Tetróxido de Xenón.

 

TEMA 7. GRUPO DEL OXÍGENO

                  Estudio periódico del grupo. Comportamiento diferencial del  Oxígeno. Configuración electrónica. Diferentes estados de oxidación. Estabilidad de los mismos. Estado natural. Obtención. Propiedades físicas y químicas Propiedades periódicas. Estados alotrópicos. Estructuras. Isótopos. Óxidos e hidruros: estructuras, obtención, propiedades, usos. Química en solución. Agua oxigenada. Compuestos de coordinación.

 

TEMA 8. GRUPO DEL BORO - GRUPO DEL CARBONO

                  Estudio periódico de cada grupo. Comportamiento diferencial del Boro y del Carbono en sus respectivos grupos. Configuración electrónica. Diferentes estados de oxidación. Estabilidad de los mismos. Estado natural. Obtención. Propiedades físicas y químicas. Propiedades periódicas. Uniones en cadena. Estados alotrópicos: estructuras., propiedades. Oxisales. Haluros. Hidróxidos e hidruros: estructura, propiedades, obtenciones, usos. Compuestos de coordinación. Química en solución.

 

TEMA 9. GRUPO DEL NITRÓGENO

                  Estudio periódico del grupo. Comportamiento diferencial del Nitrógeno. Configuración electrónica. Diferentes estados de oxidación. Estabilidad de los mismos. Estado natural. Obtención. Propiedades físicas y químicas. Propiedades periódicas. Estados alotrópicos. Estructuras. Isótopos. Óxidos e hidruros: estructuras, obtención, propiedades, usos. Química en solución. Compuestos de coordinación.

 

TEMA 10. HALÓGENOS

                  Estado natural. Obtención. Configuración electrónica. Enlaces. Propiedades físicas y químicas. Propiedades periódicas. Estados de oxidación. Justificación de la no existencia de compuestos oxigenados de Fluor. Óxidos: obtención, estructuras, propiedades, usos. Hidrácidos y oxiácidos: carácter ácido. Poder oxidante. Estructuras. Usos. Los halógenos como ligandos. Pseudohalógenos y pseudohaluros. Compuestos

 

TEMA 11. GRUPO DE ALCALINOS - GRUPO DE ALCALINOS-TÉRREOS

                  Estado natural. Configuración electrónica. Propiedades físicas y químicas. Propiedades periódicas. Comportamiento diferencial del Litio y Berilio en sus respectivos grupos. Propiedades diagonales. Obtención. Óxidos, compuestos oxigenados, hidruros, sales: estructuras, obtención, propiedades, usos. Diferentes estados de oxidación.

 

TEMA 12. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

                  Propiedades generales. Configuración electrónica. 1a. serie de transición. Generalidades. Características comunes. Estudio de los elementos  Ti, V, Cr, Mn: estado natural, metalurgia, propiedades físicas y químicas. Diferentes estados de oxidación. Óxidos y compuestos oxigenados, halogenuros: estructuras, propiedades, obtenciones, usos. Estructuras electrónicas. Índices de coordinación. Estabilización de estados de oxidación por complejación. Propiedades magnéticas.

 

TEMA 13. PRIMERA SERIE DE TRANSICIÓN

                  Generalidades. Características comunes. Estudio de los elementos: Fe,  Cu: estado natural, metalurgia, propiedades físicas y químicas. Diferentes estados de oxidación. Estabilidad relativa. Óxidos y compuestos relacionados, haluros, oxisales: estructuras, obtención, propiedades, usos. Compuestos de coordinación. Bioinorgánica..

                  Grupo del Zn, Cd y Hg.

 

TEMA 14. SEGUNDA Y TERCERA SERIE DE TRANSICIÓN

                  Zr-Hf, Nb-Ta, Mo-W, Tc-Re

                  Ru-Os, Rh-Ir, Pd-Pt, Ag-Au.

                  Propiedades generales, Características comunes. Similitudes y diferencias. Estado natural. Obtención. Propiedades físicas y químicas. Potenciales de oxidación. Óxidos y Oxisales: estructura, obtención, propiedades, usos. Compuestos de coordinación.

 

 

  • Programa de Contenidos prácticos

 

TP 0.- Revisión de nomenclatura y ecuaciones redox.

TP 1.- Estructura atómica- Tabla Periódica

TP 2.- Enlace covalente

TP 3.- Sólidos

TP 4- Compuestos de coordinación

TP 5.- No metales I: Hidrógeno,  Grupo del Oxígeno y de los Gases nobles.                        

TP 6.- No metales II: Grupos del , Boro, Carbono, Nitrógeno.

TP 7 - No metales III: Grupo de los  Halógenos.

TP 8.- Metales de transición. Metales alcalinos y alcalinos térreos

TP 9.- Química inorgánica virtual.

 

Sistema de Evaluación:

Aspecto

Criterio

Instrumento

Peso

Asistencia y

Participación en las clases teóricas

-Participación activa en la clase teórica

-Participación en el trabajo grupal

-Observación y notas del Profesor

 

10 %

Asistencia y participación en las clases prácticas

-Participación activa en la resolución de problemas.

-Participación activa en el desarrollo de los trabajos experimentales.

-Observación y notas del Profesor

10 %

Conceptos de la

materia

Dominio de los conocimientos teóricos y prácticos de la materia

 

-Parciales escritos.

70 %

Realización de trabajos prácticos

Participación en el trabajo individual y/o grupal.

Fundamentos teóricos para la realización de problemas y/o experiencias de laboratorio.

Entrega de los informes al finalizar la jornada

*En cada trabajo se analizará:

- Nomenclatura.

-Calidad del informe.

-Porcentaje de problemas resueltos

-Porcentaje de experiencias realizadas

-Ortografía y presentación

- Informes de Trabajos Prácticos

-Observación y notas del Profesor

10 %

 

 

Bibliografía:

Bibliografía Básica:

- HOUSECROFT, SHARPE “Química Inorgánica”- Ed. Prentice Hall, 2006

- SHRIVER, ATKINS Y LANGFORD “Química Inorgánica”- Ed. Reverté,1998

-COTTON y WILKINSON “Química Inorgánica Avanzada” - Ed. Limusa.

-BASOLO - JOHNSON “Química de los Compuestos de Coordinación” - Ed. Reverté

-MANKU “Principios de Química Inorgánica” - Ed. Mc. Graw Hill

-HUHEEY “Química Inorgánica” - Ed. Harla

BUTLER-HARROD “Química Inorgánica. Principios y Aplicaciones” - Ed.      Adison-Wesley

- KARAPETIANTS, DRAKIN “Estructura de la Sustancia” - Ed. Mir

- BEYER L., FERNÁNDEZ HERRERO V.”Química Inorgánica”-Ed. Ariel Ciencia, 2000

- GREENWOOD N. N., EARNSHAW A .”Chemistry of the elements”  2ª Ed, Butterworth-Heinemann,1997.

 

Bibliografía complementaria:

-J. RIBAS GISPERT. Química de la Coordinación. Editorial Omega, S.A. (2000)

 

Otros:

www.eis.uva.es

www.alonsoformula.com

www.textoscientificos.com

www.uam.es

 

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