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QUIMICA GENERAL I
  Datos Materia
 

Carrera: LQ - LICENCIATURA EN QUIMICA

Asignatura: PQ002 - QUIMICA GENERAL I

Plan de estudios: [LQ]2011(1)

Curso:

Numero de Asignatura: 1

Departamento: (7)QUIMICAVer

Modo Cursado: primer cuatrimestre

Horas Semanales: 10 - [ Ver Horario ]


Correlativas


CUERPO DOCENTE

FIAD, Susana Beatriz del Valle - Cargo: 2.PROFESOR ASOCIADO
LEMA, Elvira Leonor del Valle - Cargo: 4.JEFE DE TRABAJOS PRACTICOS

 

Objetivos:

  • Conocer las leyes fundamentales de la química.
  • Aplicar los conceptos básicos de la química en la resolución de problemas relacionados con la estequiometría de las sustancias, la concentración de las disoluciones, la estequiometría de las reacciones y su aplicación al análisis cuantitativo de mezclas de sustancias.
  • Relacionar propiedades atómicas y moleculares con el fin de interpretar transformaciones químicas.
  • Caracterizar sustancias químicas sencillas teniendo en cuenta su composición, estructura y algunas de sus propiedades física y químicas.
  • Construir e interpretar correctamente gráficos y diagramas.
  • Mejorar la comunicación oral y escrita para emplear correctamente el vocabulario científico.
  • Manifestar puntualidad, actitud participativa en las clases y responsabilidad frente a las tareas y/o trabajos asignados
  • Desarrollar hábitos de trabajo colectivo, disciplina, educación formal y ética profesional.
  • Cooperar con el mantenimiento del orden y la limpieza del laboratorio.
  • Nombrar y Formular sustancias químicas empleando reglas de la  IUPAC.
  • Realizar correctamente operaciones básicas del laboratorio, teniendo en cuenta además las medidas de protección e higiene del trabajo y del ambiente.
  • Valorar la ética profesional siendo preciso y honesto en sus observaciones, relevamiento de datos y la comunicación de los resultados a través de informes orales y escritos

 

Programa Analítico:

Tema 1: Conceptos Básicos

Química: objeto .Método Científico. Materia. Propiedades físicas y químicas .Propiedades extensivas e intensivas. Estados de la materia. Cambios de estado. Sistemas Materiales: clasificación. Fase. Componente. Sistemas homogéneos: solución y sustancia pura. Sistemas heterogéneos: métodos de separación de fases. Métodos de fraccionamiento. Sustancias simples y compuestas. El agua: importancia biológica. Propiedades del agua. Ciclo del agua  Alotropía. Variedades alotrópicas. Elementos químicos: clasificación y símbolos.

Tema 2: Teoría atómico-molecular

Leyes de las combinaciones químicas. Ley de conservación de la masa y conservación de los elementos. Equivalencia entre masa y energía. Ley de las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples. Ley de las proporciones equivalentes. Equivalente químico. Teoría Atómica de Dalton. Hipótesis molecular de Avogadro. Átomo y molécula. Atomicidad. Masa atómica y masa molecular. Mol. Mol de átomos y mol de moléculas. Volumen molar.  Constante o Número de Avogadro. Fórmula mínima y molecular. El agua

Tema 3: Fórmulas y Nomenclatura de la Química Inorgánica. Estequiometría

Fórmulas químicas y compuesto. Valencia. Fórmulas estructurales. Normas de nomenclatura: aspectos generales, normas prácticas elementales. Orden de colocación de los sustituyentes. Empleo de prefijos numéricos. Esquemas generales de nomenclatura inorgánica. Fórmula y Ecuación química. Combinaciones binarias oxigenadas: óxidos básicos, ácidos, superiores, inferiores, anfóteros, mixtos y neutros. Otras combinaciones binarias. Combinaciones ternarias y de orden superior: oxácidos, hidróxidos, sales. Cantidades de reactivos y productos. Cálculos estequiométricos: relaciones. Reactivo limitante y en exceso. Pureza de los reactivos. Rendimiento de la reacción. El agua.

Tema 4: Estructura Atómica

La estructura de los átomos. Partículas fundamentales. El descubrimiento del electrón. Rayos canales .Rutherford y el átomo nuclear. Número atómico. Neutrones. Número másico. Núclidos. Isótopos. Isóbaros. Isótonos. Isómeros. Espectrometría de masa y abundancia isotópica. Estructura electrónica de los átomos. Radiación electromagnética. Efecto fotoeléctrico. Naturaleza ondulatoria del electrón. Espectros atómicos y el átomo de Bohr. Descripción del átomo según la mecánica cuántica. Principio de incerteza de Heisemberg. Números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli. Orbitales atómicos. Configuraciones electrónicas de átomos y de iones. Regla de Hund.

Tema 5: Tabla Periódica. Propiedades periódicas

Primeros esquemas de clasificación de los elementos. Triadas de Dobereiner. Octavas de Newlands. Tabla periódica de Mendeleev. Ley periódica de Moseley. Períodos y grupos. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, radio iónico, electronegatividad. Especies isoelectrónicas. Propiedades de metales y no metales según su ubicación en la tabla.

Tema 6: Enlaces Químicos

La unión de los átomos. Regla del octeto. Notación básica de Lewis. Enlace iónico. Factores que intervienen en la formación de compuestos iónicos. Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalente. Enlace covalente polar y no polar. Momento dipolar. Fórmulas puntuales de Lewis para moléculas y iones poliatómicos. Enlace coordinado. Resonancia. Propiedades de los compuestos covalentes. Orden de enlace y algunas propiedades del enlace. Moléculas polares y electronegatividad. Introducción a la Geometría molecular.  La molécula de agua. La molécula de metano, de amoníaco. Enlace metálico. Otras fuerzas de enlace: interacciones dipolares, enlace puente de hidrógeno, fuerzas de London.

Tema 7: Estudio sistemático de las reacciones químicas

Reacción química. Clasificación de las reacciones químicas. Reacciones reversibles. Reacciones de combinación. Clases de combinación. Reacción en solución acuosa: descripción. Reacciones de desplazamiento. Reacciones de descomposición: clases. Reacciones de metátesis: precipitación  y neutralización. Reacciones de óxido-reducción. Reacciones de desproporcionamiento. Reacciones de combustión.

Tema 8: Gases

Sustancias que existen como gases. Propiedades. Presión de un gas. Leyes de los gases ideales. Ley de Boyle. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. Temperatura y presión estándar. Ecuación combinada de las leyes de los gases. Ecuación de estado. Densidad de los gases y volumen molar estándar. Determinación de masas y fórmulas moleculares de sustancias gaseosas. Estquiometría de los gases. Mezcla de gases. Ley de Dalton de las presiones parciales. Ley de Graham. La Teoría Cinético-Molecular. Gases reales: desviaciones de la idealidad. Ecuación de Van der Waals.

Tema 9: Líquidos y Soluciones

Propiedades generales de los líquidos. Calor de vaporización. Presión de vapor. Curvas de presión de vapor para los líquidos. Ecuación de Clausius-Clapeyron. Punto de ebullición. Punto de congelación. Curvas de calentamiento y enfriamiento. Cambios de estado. Diagramas de fase. La estructura y propiedades del agua. Soluciones: componentes y tipos.  Una visión molecular del proceso de disolución. Unidades de concentración. El agua como solvente.  Calores de solución. Soluciones de líquidos en líquidos. Soluciones de sólidos en líquidos. Solubilidad y temperatura. Efecto  de la presión sobre la solubilidad de gases.  Propiedades coligativas de las soluciones de electrolitos y de no electrolitos.

Tema 10: Sólidos

Sólidos cristalinos. Difracción de rayos X. Redes cristalinas. Red cristalina cúbica de cara centrada. Estructura de empaque compacto. Tipos de cristales: cristales moleculares, cristales iónicos, cristales covalentes, cristales  metálicos. Sólidos amorfos. El agua como líquido y como sólido. Cambios de fase. Diagrama de fases.

 

Sistema de Evaluación:

 

Bibliografía:

En cuanto al empleo de recursos didácticos generales y particulares, además de la pizarra y el marcador, en la clase, y en la medida que se lo requiera, se hará uso del cañón y la PC para exposiciones en Power Point,.

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