Académico

INICIO > ACADEMICO > Carreras de Grado
Volver al Plan de Estudios de LICENCIATURA EN CIENCIAS BIOLOGICAS


QUIMICA GENERAL
  Datos Materia
 

Carrera: LB - LICENCIATURA EN CIENCIAS BIOLOGICAS

Asignatura: LB002 - QUIMICA GENERAL

Plan de estudios: [LB]2012(1)

Curso:

Numero de Asignatura: 2

Departamento: (7)QUIMICAVer

Modo Cursado: primer cuatrimestre

Horas Semanales: 6 - [ Ver Horario ]


Correlativas


CUERPO DOCENTE

FIAD, Susana Beatriz del Valle - Cargo: 1.PROFESOR TITULAR

 

Objetivos:

·        Relacionar propiedades atómicas y moleculares, con el fin de interpretar transformaciones químicas.

·        Desarrollar la capacidad para interpretar hechos concretos de la vida diaria y de la tecnología moderna que impliquen fenómenos y procedimientos químicos.

Utilizar conceptos físico-químicos fundamentales para la comprensión de procesos de regulación ácido-base, intercambio gaseoso y absorción de nutrientes en sistemas biológicos.

 

Programa Analítico:

Programa de Contenidos teóricos

Tema Nº 1

Nociones fundamentales: Materia. Propiedades físicas y químicas. Ley de conservación de la materia y la energía. Sustancias simples y compuestas. Elementos. Mezclas. Teoría atómica de Dalton. Hipótesis molecular. Átomo. Molécula. Atomicidad. Masa atómica. Mol. Masa molecular. Número de Avogadro. Volumen molar. Fórmulas y nomenclatura de la química inorgánica.

Tema Nº 2

Estructura atómica: Partículas fundamentales. Rutherford: El átomo nuclear. Número atómico y número másico. Isótopos. Isóbaros. Radiación electromagnética. Naturaleza dual del electrón. Átomo de Bohr. El átomo mecano cuántico. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Principio de exclusión de Pauli. Configuración electrónica de los elementos. Regla de Hund.

Química Nuclear y radioquímica: Desintegración radiactiva. Tipos de desintegración radiactiva. Aplicaciones médicas de la radiactividad. Fisión nuclear. Fusión nuclear. Efectos de la radiación.

Tema Nº 3

Tabla periódica: Clasificación periódica de los elementos. Grupos y períodos. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización y afinidad electrónica.

Enlace químico: Regla del octeto. Estructuras de Lewis. Enlace iónico. Enlace covalente. Polaridad y electronegatividad. Enlace metálico. Enlaces intermoleculares. Enlace puente de hidrógeno.

Tema Nº 4

Estados de agregación de la materia: Gases: Propiedades generales. Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay Lussac. Ecuación de estado. Ley de Dalton. Teoría cinética molecular.

Propiedades generales de los líquidos. Evaporación. Presión de vapor.

Soluciones: Unidades de concentración. Solubilidad. Factores que afectan la solubilidad. Propiedades.

Tema Nº 5

Termodinámica: Sistemas termodinámicos. Funciones de estado. Primera ley de la termodinámica. Energía interna. Entalpía. Termoquímica. Ley de Hess. Procesos espontáneos. Entropía. Segunda ley de la Termodinámica. Tercera ley. Energía libre. Criterio de espontaneidad.

Tema Nº 6

Cinética química: Velocidad de reacción. Factores que afectan a las velocidades de reacción. Mecanismos de reacción. Tiempo de vida media. Catálisis.

Equilibrio químico: Reacciones reversibles. Conceptos de equilibrio químico. Constante de equilibrio. Ley de acción de las masas. Relación entre Kp y Kc. Principio de Le Chatelier.

Tema Nº 7

Equilibrio Acido-Base: Teorías ácido-base. El agua como ácido y como base. Fuerza de ácidos y bases. Autoionización del agua. Concepto de pH. Cálculo de [H+] y pH en ácidos y bases fuertes y débiles. Indicadores ácido-base. Soluciones reguladoras o buffers: Cálculo de pH. Ecuación de Henderson Hasselbach.

Tema Nº 8

Metales y no metales: Sodio, Potasio, Magnesio, Calcio, Generalidades. Halógenos. Propiedades. Generalidades sobre azufre y fósforo. Los elementos traza: vanadio, cromo, molibdeno, hierro, cobalto, níquel, cobre y zinc. Estructura molecular de los no metales y metaloides. Elementos y compuestos inorgánicos de importancia biológica.

·        Programa de Contenidos prácticos (guía de trabajos prácticos)

Programa Analítico de trabajos prácticos

 Prácticos de aula (TPA)

        Nº 1 - Fórmulas y nomenclatura de la química inorgánica

         Nº 2 - Cantidades atómico - moleculares.

Nº 3 - Estructura atómica. Tabla periódica

Nº 4 - Gases -  Soluciones.

Nº 5 - Termodinámica

Nº 6 -  Equilibrio Ácido-Base

Prácticos de Laboratorios (TPL)

   Nº 1 -   Material de Laboratorio. Operaciones Básicas. Reconocimiento del material de laboratorio y de pictogramas.

   Nº 2 - Preparación de soluciones en el laboratorio a partir de  soluto sólido y soluto líquido.

   Nº 3 - Equilibrio Químico y Equilibrio Ácido-Base. Aplicación del Principio de Le Chatelier. Determinación de pH de diferentes sustancias.

 

Sistema de Evaluación:

Aspecto

Criterio

Instrumento

Peso

Asistencia y Participación

Participación activa en clase.

Participación en los trabajos grupales.

Cumplimiento en la presentación de los trabajos.

Hoja de cotejo

15%

Conceptos de la materia

Dominio de los contenidos teóricos de la asignatura.

Examen teórico (se tomará 3 parciales escritos).

50%

Realización de prácticos de laboratorio y prácticos de aula

Entrega de los problemas y ejercicios bien resueltos.

Entrega de los informes de laboratorio.

Después de realizado el práctico de laboratorio se toma interrogatorio escrito.

25%

Realización de trabajos monográficos

En los trabajos se evaluará:

Estructura del trabajo.

Originalidad.

Ortografía.

Presentación.

Evaluación del trabajo escrito

Exposición oral del trabajo

10%

 

Bibliografía:

Bibliografía Básica:

-Chang,  R. Química. (2010) .10ma Ed Mc. Graw Hill Interamericana.

-Brown, T. L.; Le May JH. E.r. y Bursten B. E. (2009). Química La Ciencia Central. 10ma Ed. Prentice Hall Hispanoamericana S.A.

- Whitten K.; Gailey, K. y Davis, R. E.(2008). Química General. 9ma Ed. Mc. Graw Hill Interamericana.

-Burns, R. Fundamentos de Química. (1996). 2da Ed. Pearson educación.

-Angelini, M.; Baumgartner, E.; Benitez C.; Bulwik M.; Crubellati R.; Landau L.; Lastres Flores L.; Pouchan M.; Servant R.y Sileo M. (2011). Temas de Química General. 2 da Ed. Eudeba.

- Fiad,S, (2009). Introducción  a la Química General. Una Guía Didáctica.  Editorial Científica Universitaria, UNCa.

-Brady-Humiston. (1993). Química Básica.Principios y Estructura. 2da. Edición.

-Umland-Bellama. (2000). Química General. 3a. Edición. Editorial Thomson. 

Bibliografía complementaria:

-Bloomfield, M.(1997) Química de los Organismos Vivos. 2da. Edición. Editotial Limusa.

-Atkins P. (2010).  Principios de Química: los caminos del descubrimiento. 3ra Ed. Editorial Panamerica.   

- Baran, E. J. (1994). Química Bioinorgánica. Ed. Mc Graw Hill. 

-